第十单元酸和碱
知识点1．酸碱指示剂及其性质【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示差别颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示： 它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液酿成红色，遇碱性溶液酿成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液稳定色，遇碱性溶液酿成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．【命题偏向】该考点的命题偏向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考察学生对酸碱指示剂及其性质和应用的明白和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．该考点经常作为试题的突破口（或题眼、眼线），与物质的推断和判别、酸（或碱、盐）的化学性质、有关实验现象和结论、一些实验基本操作及注意事项等相关知识联系起来，举行综合考察．固然，有时也单独考察之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考察学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识的明白和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．固然，有时还会凭据指示剂的判别效果﹣﹣变色情况（或溶液的酸碱性），来反推酸碱指示剂的名称、性质或其中的错误和实验注意事项等等．特别是，对酸碱指示剂的灵活应用能力和知识的迁移能力的考察，是近几年中考命题的热点，而且还是中考考察这方面知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要明白和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识．然后，凭据所给的实验、问题情景或图表信息等，联合所学的相关知识和技术，以及自己的生活履历所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等种种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，根据题目要求举行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下两点：1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示差别颜色．而且，显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液．它的详细变色情况可以给出的口诀来识记．2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示差别的颜色，可是能够使酸碱指示剂显示差别的颜色的纷歧定就是酸或碱的溶液．例如，纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；只能说此溶液显碱性，而不能说此溶液是碱的溶液（因为纯碱溶液是盐溶液）．同理，硫酸氢钠溶液能够使石蕊试液变红，酚酞试液稳定色；只能说此溶液显酸性（是凭据石蕊试液的变色来判断的，因为酚酞试液在中性溶液中也是稳定色的），而不能说此溶液是酸的溶液（因为硫酸氢钠溶液是盐溶液）．知识点2．酸的物理性质及用途【知识点的认识】酸的物理性质及用途如表所示： 【命题偏向】该考点的命题偏向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考察学生对酸的物理性质及用途和生存方法的明白和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．而且，经常将其与溶质的质量分数的盘算、干燥剂、溶解时的吸热和放热现象、物质的推断和判别、酸的化学性质、金属的化学性质、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，举行综合考察．固然，有时也单独考察之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考察学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的物理性质及用途和生存方法等相关知识的明白和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．固然，有时还会凭据所给的有关的表达，来反推酸的物理性质及用途和生存方法，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对浓盐酸的刺激性气味和挥发性（敞口冒白雾）、浓硫酸的溶于水放热和吸水性、两酸的生存方法和金属除锈等，以及知识的迁移能力的考察，是近几年中考命题的热点，而且还是中考考察这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要明白和熟记酸的物理性质及用途和生存方法等相关知识．然后，凭据所给的实验、问题情景或图表信息等，联合所学的相关知识和技术，以及自己的生活履历所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等种种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，根据题目要求举行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下四点：1．浓盐酸敞口冒白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故．2．由于浓硫酸具有吸水性，所以它可以作干燥剂．3．浓硫酸易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水会放出大量的热．稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的大量的热，会使水连忙沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是很是危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁逐步注入水里，并不停用玻璃棒搅拌；切不行将水倒进浓硫酸里（可简记为：“酸入水，沿器壁，逐步倒，不停”）．4．浓盐酸、浓硫酸敞口放置时，它们的溶质的质量分数都市减小；但原因却不相同．浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，从而使其中的溶质的质量分数减小；浓硫酸是因其吸水性使溶剂水的质量增大，从而使其中的溶质的质量分数减小． 知识点3．酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反映．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸稳定色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．2．酸能跟多种生动金属起反映，通常生成盐和氢气．只有位于金属运动性顺序表中氢前面的金属才气与稀盐酸（或稀硫酸）反映，发生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属划分与稀盐酸、稀硫酸反映，详细的现象、结论（用化学方程式表现）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反映生成盐和水．例如，铁锈（主要身分是氧化铁）划分与盐酸、硫酸反映，详细现象、结论（用化学方程式表现）如右表所示． 4．酸能跟碱起中和反映生成盐和水．如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反映生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续剖析；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易剖析成二氧化碳和水．【命题偏向】该考点的命题偏向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考察学生对酸的化学性质的明白和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．而且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反映、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反映原理、物质的推断和判别、碳酸根离子的磨练、复剖析反映的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，举行综合考察．固然，有时也单独考察之．题型有选择题、填空题、实验探究题和盘算题．中考的重点是考察学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反映现象和化学方程式等相关知识的明白和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．固然，有时还会凭据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包罗反映现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考察，是近几年中考命题的热点，而且还是中考考察这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要明白和熟记酸的化学性质、用途、反映现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，凭据所给的实验、问题情景或图表信息等，联合所学的相关知识和技术，以及自己的生活履历所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等种种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，根据题目要求举行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是差别的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反映时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．凭据生动金属与酸反映的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反映为好．4．凭据铁锈（主要身分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反映，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然建立．5．在做中和反映的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来资助判断反映是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再逐步地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好酿成无色．6．凭据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反映生成二氧化碳气体的性质，联合反映速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反映太快，常被用作灭火器的反映原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反映生成的硫酸钙微溶于水，会笼罩在主要身分为碳酸钙的石灰石或大理石的外貌上，使反映慢且不一连，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要身分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反映为好． 知识点4．常见碱的特性和用途【知识点的认识】常见碱主要是指氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱．它们的详细特性和用途等如下表所示： 除了上面这两种碱之外，常用的碱另有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3•H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al（OH）3]，另有一些生物碱[如烟碱（尼古丁）]等．【命题偏向】该考点的命题偏向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考察学生对常见碱的特性及用途和制备的明白和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．而且，经常将其与纯碱和生石灰、干燥剂、溶解时的吸热和放热现象、物质的推断和判别、酸的化学性质、二氧化碳的化学性质（包罗二氧化碳的磨练）、固体物质的溶解度及其随温度的变化、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、农药波尔多液、中和反映的应用、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，举行综合考察．固然，有时也单独考察之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考察学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见碱的特性及用途和制备等相关知识的明白和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．固然，有时还会凭据所给的有关的表达，来反推常见碱的特性及用途和制备，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氢氧化钠的溶于水放热和吸水性、生存方法和制备，氢氧化钙的溶解性、溶解度随温度的升高而减小、用于二氧化碳的磨练、生存方法和制备等，以及对知识的迁移能力的考察，是近几年中考命题的热点，而且还是中考考察这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要明白和熟记常见碱的特性及用途和制备方法等相关知识．然后，凭据所给的实验、问题情景或图表信息等，联合所学的相关知识和技术，以及自己的生活履历所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等种种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，根据题目要求举行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下四点：1．由于氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以将其放入水中时溶液的温度会升高．2．由于氢氧化钠固体具有吸水性，所以它可以作干燥剂．3．由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（这是个很是特殊情况，考试时会经常考察到），所以要用改变温度的方法，来将其饱和溶液酿成不饱和溶液时，应该接纳降温；反之，应该接纳升温．4．氢氧化钙除了常用于改良酸性土壤以外，还可用来处置惩罚工厂里排放的酸性废水等． 知识点5．碱的化学性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反映．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反映生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．3．碱能跟酸起中和反映生成盐和水．如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．4．碱能跟某些盐反映生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)+Na2SO4FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．【命题偏向】该考点的命题偏向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考察学生对碱的化学性质的明白和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．而且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包罗二氧化碳的磨练）、碱的用途、中和反映、碳酸钠的化学性质、物质的推断和判别、防止空气的污染、复剖析反映的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，举行综合考察．固然，有时也单独考察之．题型有选择题、填空题、实验探究题和盘算题．中考的重点是考察学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反映现象和化学方程式等相关知识的明白和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．固然，有时还会凭据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包罗反映现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的磨练及吸收等，以及知识的迁移能力的考察，是近几年中考命题的热点，而且还是中考考察这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要明白和熟记碱的化学性质、用途、反映现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，凭据所给的实验、问题情景或图表信息等，联合所学的相关知识和技术，以及自己的生活履历所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等种种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，根据题目要求举行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．碱溶液具有相似化学性质的原因是差别的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．2．碱与酸碱指示剂反映时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．3．凭据非金属氧化物能与碱反映的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而磨练二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有显着的现象泛起；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变污浊；所以在磨练二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．同理，凭据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反映生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．4．在做中和反映的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来资助判断反映是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再逐步地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好酿成无色． 知识点6．酸碱溶液的稀释【知识点的认识】酸碱溶液的稀释就是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其酿成溶质质量分数较小的稀溶液的历程．不外，这只是一般的酸碱溶液的稀释来说的；如果对于浓硫酸来说，则正好相反．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁逐步注入水里，并不停用玻璃棒搅拌；切不行将水倒进浓硫酸里．可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，逐步倒，不停搅．”如图所示 这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水连忙沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是很是危险的．【命题偏向】该考点的命题偏向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考察学生对酸碱溶液的稀释，特别是浓硫酸的稀释方法及其原因的明白和掌握情况．命题方式是：有时以实验图的形式泛起，有时以文字的形式泛起，另有时图文并茂等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是浓硫酸的稀释方法及其原因等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要明白和熟记浓硫酸的稀释方法及其原因等相关知识．然后，凭据所给的实验、问题情景或图表信息等，联合所学的相关知识和技术，细致地分析题意（或实验、图表信息）等种种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，根据题目要求对症下药，举行认真地选择或解答即可．但要注意如果要表达填空时，切记要准确、精练、无错别字．一、选择题1.下列溶液，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A．石灰水 B．食盐水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液2.紫甘蓝是公共爱吃的蔬菜，含有富厚的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，视察到菜丝酿成红色，可能是加人了下列哪种调味品A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油3.化学上常对物质举行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ ）A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl4.能除去铁锈的试剂是（ ）A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水5.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列质料取代大理石做雕像比力耐腐蚀的是A．铁B．铝C．铜D．外貌镀锌的金属6.用稀盐酸除去铁锈主要身分的原理是（ ）A．FeO+2HCl═FeCl2+H2OB．FeO+2HCl═FeCl3+H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OD．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O7.取Mg和MgO的混淆物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反映，所得溶液中溶质的质量为24.0g（反映后溶液中无晶体析出），则生成的氢气的质量为A．0.4g B．0.2g C．0.15g D．0.1g8.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调治天平使之平衡。
经由一段时间后，下列有关叙述正确的是( )A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解9.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取种种铯盐的原料．下列叙述不正确的是（ ）A．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝B．无色酚酞试液遇CsOH溶液稳定色C．CsOH溶液中含有OH－D．CsOH与CO2反映生成Cs2CO3和H2O10.某溶液中滴入无色酚酞试液后稳定色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则()A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．可能显蓝色D．一定显蓝色11.配制稀硫酸的部门操作历程如图所示，其中操作错误的是()A．取浓硫酸 B．读取数据 C．稀释 D．装瓶12.天平的左端和右端划分放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平()A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断13.下列物质呈酸性的是( )A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水14.盐酸、硫酸都属于酸类物质，故有许多配合的性质，下列有关叙述正确的是()A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体15.如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花稳定色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花()A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．稳定色16.下列关于H2SO4性质形貌中，不属于酸的通性的是( )A．使紫色石蕊溶液变红B．与氧化铁发生反映C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反映放出氢气17.下列变化不能通过加稀盐酸反映实现的是( )A．Al→AlCl3 B．Fe→FeCl2 C．CaCO3→CaCl2 D．Fe→FeCl318.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。
已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( )A．白醋里含有氢离子B．生成的气体是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊试液变红D．白醋不能用来除铁锈19.如图所示实验，一段时间后，不能视察到的现象是( )A．浸入浓硫酸的洋火梗变黑B．浸入硫酸铜溶液部门的铁丝外貌泛起红色物质C．铁钉水面处部门生锈D．试纸变蓝色20.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不停加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是( )21.下列物质常用于改良酸性土壤的是A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石22.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )A．氧化钙、消石灰、CaOB．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH23.有关氢氧化钠的叙述中错误的是( )A．能使紫色石蕊试液变蓝色B．溶于水时放热C．常用于造纸、纺织、印染、炼油等工业D．能做治疗胃酸过多的药物24.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是()A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．双氧水溶液25.根据如图装置举行实验，灯泡发光，瓶内盛放的物质可能是()A．烧碱固体 B．蔗糖水 C．食盐固体 D．硫酸钠溶液26.下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（）①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3A．①②③B．②③⑤C．③④⑥D．①⑤⑥27.下列验证“CO2与NaOH溶液反映”的装置中，不能视察到显着现象的是(装置气密性均良好)( )二、填空题1.某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就酿成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又酿成了红色，请你凭据以上实验现象回覆：（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水中很快就酿成了蓝色，肥皂水显________（填“酸性”或“碱性”）．（2）该牵牛花的汁液________（填“能”或“不能”）用作指示剂．（3）将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花酿成了红色，选用的调味品可能是________．三、简答题1.硫酸是工农业生产中使用很是广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制 49 g 质量分数为 20%的硫酸。(1)经盘算，所用水的质量为________g，所需 98%的浓硫酸的体积为________mL。(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________。(填选项)A．10 mL量筒 B．100 mL 烧杯 C．100 mL量筒 D．胶头滴管(3)如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回覆下列问题：①B图锥形瓶内发生的现象是______________，发生这一现象的原因是__________________________。
②A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立刻________________，然后涂上 3%的小苏打溶液。
2.实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的生存方法，开展相关探究。请凭据要求回覆问题：(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立刻视察到瓶口有白雾发生。据此可知，浓硝酸具有________(填一条物理性质)。
(2)将少量浓硝酸置于试管中，接纳强光照射或者稍加热，立刻视察到溶液上方有红棕色气体(NO2)发生。据此现象可推知浓硝酸具有____________________(填一条化学性质)。(3)通过上述实验可知，实验室应如何生存浓硝酸？___________________3.将生锈铁钉放入过量稀硫酸中浸泡，刚开始会看到什么现象？一段时间后，又会看到什么？写泛起象和相关化学方程式。4.如图，在试管和小气球中划分先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体倒入试管中，视察到有气泡发生且气球胀大。
请依据上述实验回覆下列问题：(1)写出气球中可能加入的固体物质(填一种单质)并写出反映的化学方程式。______________________________________(2)写出气球中可能加入的固体物质(填一种化合物)并写出反映的化学方程式。
______________________________________5.在实验室里称取7 g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100 g一定质量分数的稀盐酸(杂质不到场反映)，恰好完全反映。反映后，称量烧杯中剩余物质的总质量为106.8 g。则稀盐酸中溶质的质量分数是几多？6.二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有显着的现象，某同学设计了如图所示的实验装置(A、B是气球)(1)若该装置气密性良好，将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可视察到什么现象？并解释发生该现象的原因。
___________________________________(2)氯气(Cl2)是一种有刺激性气味、有毒的气体，氯气可与水反映：Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)。若将锥形瓶中的CO2气体换成氯气，也可发生上述现象，试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反映的化学方程式。___________________________________(3)若想使装置中发生的现象与(1)中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应划分装入的药品是什么？(写出一组即可)___________________________________7.LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。
请盘算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是几多？四、信息分析题1.微型实验可节约药品，节约时间，操作宁静，污染少。如图用Y形管或Y形导管完成以下实验。(1)图Ⅰ中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可视察到的现象是什么？并用分子的看法解释这一现象。
___________________(2)图Ⅱ中Y形导管平放于桌面，实验中可视察到什么现象？并用化学方程式解释结论。___________________(3)若把Y形导管牢固在铁架台上(如图Ⅲ)，a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可视察到b管中试纸变色比a管显着，请解释原因。
___________________2.将稀盐酸划分滴入盛有差别物质的试管中，如图所示。(1)不能发生反映的是________(填序号，下同)。(2)有气泡发生的是________。
(3)溶液能酿成浅绿色的是________。(4)生成蓝色溶液的是________。(5)溶液酿成红色的是________。3.盐酸是一种重要的化工产物，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化历程中改变的是________________________。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充实反映。
①可以看到的现象是______________________________________________。②如图表现该反映前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：________________________③下列金属中能与盐酸发生类似反映的是________(填选项)。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag4.如表是生活中常见的两种清洁剂：清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效身分HClNaClO (1)“洁厕灵”能否用于清洁大理石地面？请用化学方程式表现理由。______________________________________(2)“洁厕灵”与“84消毒液”混用会发生如下反映：NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O，试推测X的化学式，并分析说明两种清洁剂不能混用的理由。______________________________________5.如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请凭据该图回覆：(1)属于碱的是________。(2)可作食品干燥剂的是________。
(3)写出图中涉及的任意一个反映的化学方程式：____________________________。6.氢氧化钠溶液和二氧化碳反映没有显着现象，为验证CO2与NaOH能够发生反映，某同学按下图组装实验装置，并举行实验。
(提示：Na2CO3能与盐酸反映生成二氧化碳气体)(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果视察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________(填序号)。A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因。
___________________________________五、探究题1.学习了酸碱指示剂以后，小凯对一些植物的花瓣或果实、叶子的浸出液能否作酸碱指示剂发生了浓重的兴趣，于是他回抵家中举行了一系列探究。【查阅资料】纯碱的水溶液显碱性。【举行实验】①将收集的种种鲜花的花瓣划分在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布过滤获得浸出液。
②将所得的种种浸出液，划分滴入白醋、水、纯碱溶液中，下表是他收集的部门浸出液变色情况的实验记载：花的名称白醋水纯碱溶液红梅花红色无色草绿牵牛兰红色紫色蓝色万寿菊浅黄浅黄浅黄 (1)请你凭据他们的实验记载分析，________花瓣的浸出液不适合做指示剂，请解释原因________。(2)用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液是否显碱性。请写出详细操作方法、现象和结论。________________________________(3)通过本次探究运动，请谈谈你对科学探究与化学学习关系的认识(仅谈一点)。
________________________________六、推断题1.如图化学反映的溶液颜色变化体现了“邪术世界，魅力化学”，请回覆：（1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是 ．（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 ．（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 ．（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反映的化学方程式为 ．谜底息争析在下面。
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